2017年度 電力 問15(b)

燃料 1 kg あたりの理論酸素量（モル数）を求めます。
炭素 C: 0.85 kg → $0.85/12$ kmol。反応式より同量の $O_2$ が必要。
水素 H: 0.15 kg → $0.15/1$ kmol。反応式（$4H + O_2 \to 2H_2O$ または $2H_2 + O_2 \to 2H_2O$）より、H原子4molに対しO$_2$ 1mol、つまり質量比でH 1kgに対し $O_2$ 0.25 kmolが必要。
$O_2$ 必要量（kmol/kg）:
$\dfrac{0.85}{12} + \dfrac{0.15}{4} = 0.07083 + 0.0375 = 0.10833 \text{ [kmol/kg]}$。
理論空気量（モル）: $0.10833 / 0.21 \approx 0.5159 \text{ [kmol/kg]}$。
標準状態での体積: $0.5159 \times 22.4 \approx 11.56 \text{ [m}^3\text{/kg]}$。
総燃料消費量 $2805 \text{ t} = 2.805 \times 10^6 \text{ kg}$ に対する空気量は、
$2.805 \times 10^6 \times 11.56 \approx 32.4 \times 10^6 \text{ [m}^3\text{]}$。
よって正解は (3)。